Question

19．在0.1mol•dm^-3H₂S饱和溶液中，S^2-（mo1•L^-1）浓度为（　　）

• A． 0.1
• B． 0.05
• C． K${\;}_{a1}^{θ}$（H₂S）
• D． K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H₂S）

Answer 1

分析 H₂S饱和溶液中，H₂S的电离分两步进行：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，且以第一步为主，即溶液中的氢离子主要来自于第一步电离，第二步电离消耗的HS^-和生成的H⁺可以忽略不计，即可以认为溶液中的c（H⁺）≈c（HS^-），根据H₂S的第二步电离平衡常数来计算，据此分析．

解答 解：H₂S饱和溶液中，H₂S的电离分两步进行：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，且以第一步为主，即溶液中的氢离子主要来自于第一步电离，第二步电离消耗的HS^-和生成的H⁺可以忽略不计，即可以认为溶液中的c（H⁺）≈c（HS^-），而H₂S的第二步电离平衡常数K^θ_a2（H₂S）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{S}^{2-}）}{c（H{S}^{-}）}$，而由于溶液中的c（H⁺）≈c（HS^-），故K^θ_a2（H₂S）≈c（S^2-），故选D．

点评 本题考查了有关弱电解质的电离平衡常数的计算，难度不大，应注意的是多元弱酸电离分步进行，且以第一步为主．