Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

• A． 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，产生N_A个Cl₂
• B． 标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19N_A
• C． 0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A
• D． 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N_A个氧原子

Answer 1

分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应；
B、标况下己烷为液态；
C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应后，铁过量，根据氯气的价态变化来计算转移的电子数；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，当盐酸变稀后反应即停止，故盐酸不能反应完，则生成的氯气分子个数小于N_A个，故A错误；
B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故B错误；
C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应后，铁过量，根据氯气的价态变化来计算转移的电子数，由于氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N_A个，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故4.8g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，即0.3N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．