题目内容
某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）?2C（气）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50%，原混合气体的体积为 V．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：依据反应特征A（气）+2B（气）?2C（气），反应后气体体积减小，减少的量和反应的A的量相同，分析特征计算得到．
解答：
解：容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）?2C（气）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50%，得到C体积为0.5V，由反应A（气）+2B（气）?2C（气）得到反应A的体积为0.25V，所以根据体积差，反应减小的体积等于A的体积，则原来混合气体的体积=V+0.25V=1.25V，
故答案为：1.25．
故答案为：1.25．
点评：本题考查了化学平衡的计算应用，掌握基础，抓住反应的特征变化是解题的关键，题目难度中等．
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在-50℃液氨中有2NH3（液）?NH4++NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列对-50℃时液氨的表达中正确的是（ ）
| A、离子积是1×10-15 |
| B、以液氨为溶剂的溶液中C（NH4+）一定等于 C（NH2-） |
| C、若液氨中放人NaNH2，其离于积不变 |
| D、此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加 |
在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（ ）
| A、v（A2）=0.8mol?L-1?s-1 |
| B、v（A2）=40mol?L-1?min-1 |
| C、v（AB3）=1.0mol?L-1?s-1 |
| D、v（B2）=1.2mol?L-1?s-1 |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应 |
| B、实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80% |
| C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进 |
| D、向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP（AgI）＜KSP（AgCl） |
如图所示，按如图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（ ）| A、c（Ag+） |
| B、c（NO3-） |
| C、溶液的pH |
| D、铁片质量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、某种液体的饱和蒸气压与温度有关 |
| B、物体内所有分子热运动动能的总和就是物体的内能 |
| C、气体的温度升高，每个分子的动能都增大 |
| D、不是所有晶体都具有各向异性的特点 |
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X |
| B、化合物乙中一定只有共价键 |
| C、W元素是一种亲氧元素 |
| D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM |