题目内容

12．对下列各实验现象的判断正确的是（　　）
A．图1产生红褐色沉淀
B．图2溶液颜色变红
C．图3放出大量气体
D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解

分析 A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；
C．镁与碱不反应；
D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解．

解答 解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；
C．镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3•H2O）、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
 （1）溶液⑥呈碱 性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②＞④（填序号）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强．
9．如图方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示4种基本反应类型．
（1）化学反应可以分为4种基本反应类型，分别是分解反应、化合反应、置换反应、复分解分解．
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示置换反应，D圈表示复分解反应．
（3）B圈（表示化合反应）与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的化合反应；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的分解反应；请分别举出符合以上两种情况的各一例：4Na+O2=2Na2O；2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（4）以下反应中，属于图中E代表的反应是D
A．Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
6．某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为C8H10
（1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为；
（2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为；
（3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为、．
（4）若1mol该芳香烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物能够1mol NaHCO3溶液反应生成1molCO2，则该烃的结构简式为．
7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2mol CO2和2.7g H2O，下列说法正确的是（　　）
A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体可能是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体可能是乙烯和乙炔
17．实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：
步骤1：向装有磁性搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）环己醇和25mL冰醋酸．
步骤2：开动搅拌器，将38mL次氯酸钠溶液（约1.8mol•L-1）通过滴液漏斗逐渐加入到三颈烧瓶中，并使瓶内温度维持在30-35℃，加完后继续搅拌5min．
步骤3：用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，继续在合成装置中加入水、氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至蒸馏出液无油珠滴出为止．
步骤4：向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入分液漏斗中，得到有机层．
回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲仪器的名称是冷凝管；实验中应选用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三颈烧瓶；滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加液体顺利滴入三颈烧瓶中．
（2）用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，写出有关离子方程式ClO-+2CH3COOH+2I-═Cl-+H2O+I2+2CH3COO-；若检验反应液时，试纸无明显现象，则接下来的一步操作是继续加入次氯酸钠，直至反应液使碘化钾淀粉试练变蓝，保证环已醇完全被氧化．
（3）步骤3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
（4）步骤4向馏出液中分批加入无水碳酸钠，其目的是将馏出液中的醋酸变成醋酸钠，提高沸点，有利分离子．
（5）把粗产品用产品精制装置精制，蒸馏收集155.6℃的馏分，得到3.9g产品，计算其产率为79.6%．（答案保留0.1%）
（6）为了检验环己酮是否纯净，比较合理的药品有AB（填编号）．
A．重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）  B．金属钠    C．新制Cu（OH）2．
4．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO2），另有少量的铁和SiO2等）制备硝酸锰，其工艺流程示意如下：

（1）浸出过程中，MnO2被铁屑还原为Mn2+进入溶液，该步骤中设计的主要离子反应有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除钙过程中，欲使Ca2+沉淀完全（当溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1时，即可认为：Ca2+已沉淀完全）则溶液中c（F+）应≥1×10-3mol•L-1．（已知常温下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）该生产流程中，硝酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成产成本．
（5）工业上可用电解硝酸锰和硝酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn2+在阳极光电子转化为MnO2．
①电解时，阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②电解时，可向阴极区持续通入空气，从安全角度分析，其作用可能是避免阴极产生氢气，提高生产的安全性，同时减少了溶液水分的损失．
1．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．

请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu．
（2）检验F中阴离子的操作方法是取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42-．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）写出反应①的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为0.4mol．
2．如图是铜锌原电池的装置示意图．回答下列问题：
（1）原电池是将化学能转化成电能的装置．
（2）在导线中电子流动的方向是从负极流向正极；其中正极为铜片，正极上能观察到的现象是铜片上有气泡冒出．
（3）原电池能产生电流的本质原因是c（选填编号）．
a．有两个活泼性不同的电极      b．有自由移动的离子
c．发生了氧化还原反应         d．形成了闭合回路．

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