题目内容
18．下列不属于金属单质共性的是（ ）| A． | 导电性 | B． | 延展性 | C． | 高熔点 | D． | 金属光泽 |
分析 可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．
解答 解：A．金属都具有良好的导电性，故A不选；
B．金属都具有良好的延展性，故B不选；
C．有些金属熔沸点较低，如汞常温为液体，故C选；
D．金属都具有金属光泽，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查的是常见的金属的特性，熟悉金属的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．实验是化学研究的基础，下列实验装置，试剂选用或惭怍正确的是（ ）
| A． |  除去CO2中的HCl | B． |  干燥Cl2 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  分离乙醇和水 |
9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（ ）
| A． | W的简单气态氰化物比Y的稳定 | |
| B． | XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同 | |
| C． | 元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体 | |
| D． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA | |
| B． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| C． | 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA |
．
．
（写出其中一种结构简式）
的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：
3．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
| A． | Mg2+/Mg | B． | Cl/Cl- | C． | N/O | D． | Na+/F |
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（
），三聚磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．请回答下列问题：
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与C同周期，D与E、F同周期，A与D 同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
．
，A→B的反应类型是取代反应．
）反应，除生成
外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH3COOH．
互为同分异构体，且具有以下特点：