题目内容

1．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2个单位
C．溶液中c（OH-）减小D．Kw减小

分析 A．加水稀释，溶液中的c（CH3COO-）减小，但醋酸的Ka不变；
B．加水稀释，醋酸的电离被促进；
C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；
D．Kw只受温度的影响．

解答 解：A．加水稀释，溶液中的c（CH3COO-）减小，但醋酸的Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，故溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故A正确；
B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；
C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH-）增大，故C错误；
D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意水的离子积只受温度影响，为易错点，试题培养了稀释的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0.1mol•L-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是
（　　）
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．简单氢化物稳定性：X＞Z＞W
C．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键
12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3
9．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素．已知：四种元素的最外层电子数之和为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半径小于W；Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点：W＞Z
B．原子半径：X＞Y＞W
C．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性
D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维
16．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是（　　）
A．弱碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
A．图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2-
C．图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大
D．图丁表示某吸热反应的能量变化
5．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO．反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1    I　CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如实验数据：
T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：反应II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图（在图中标注出相应的曲线）
2．（1）根据如图1所示情况，判断下列说法中正确的是BD．
A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
B．该反应为吸热反应          
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol

（2）如图2是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．
①碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
②根据下列3个热化学反应方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  ②
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol   ③
则反应④C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H4=-74.8 kJ/mol．
3．继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠--空气电池”．其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+．电池放电时，下列说法不正确的是（　　）
A．a电极为负极
B．Na+向b极移动
C．a极发生氧化反应
D．b电极的电极反应式：O2+2Na++4e-═Na2O2

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