题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B、1.00molNaCl中，所有Na+的电子总数为8×6.02×1023 |
| C、电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
| D、欲配置1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水 |
考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子；
B．钠离子核外电子总数为10，1mol钠离子中含有10mol电子；
C．电解1mol熔融氯化钠会生成0.5mol氯气、1mol钠；
D．1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．
B．钠离子核外电子总数为10，1mol钠离子中含有10mol电子；
C．电解1mol熔融氯化钠会生成0.5mol氯气、1mol钠；
D．1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．
解答：
解：A．氯化钠在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化钠分子，故A错误；
B．1mol氯化钠中含有1mol钠离子，1mol钠离子含有10mol电子，所有Na+的电子总数为10×6.02×1023，故B错误；
C．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，电解1mol熔融氯化钠生成1mol钠、0.5mol氯气，1mol钠的质量为23g，标况下0.5mol氯气的体积为11.2L，故C正确；
D．配制1L溶液，不能将氯化钠溶于1L水中，而是将溶解氯化钠的溶液稀释到1L，否则溶液的体积不是1L，故D错误；
故选C．
B．1mol氯化钠中含有1mol钠离子，1mol钠离子含有10mol电子，所有Na+的电子总数为10×6.02×1023，故B错误；
C．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，电解1mol熔融氯化钠生成1mol钠、0.5mol氯气，1mol钠的质量为23g，标况下0.5mol氯气的体积为11.2L，故C正确；
D．配制1L溶液，不能将氯化钠溶于1L水中，而是将溶解氯化钠的溶液稀释到1L，否则溶液的体积不是1L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意配制溶液的方法，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
关于a g H2 和b g He，下列说法正确的是（ ）
| A、同温、同压下，H2 和He的体积比为a：2b |
| B、同温、同压下，若a=b，则H2 和He的物质的量之比为2：1 |
| C、体积相同时，He的质量一定大于H2的质量 |
| D、同温同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同 |
NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NA |
| B、25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| C、标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA |
| D、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
下列溶液中的c （Cl -）与100mL 1mol?L-1氯化铝溶液中的c （Cl-）相等（ ）
| A、300mL1mol?L-1 氯化钠溶液 |
| B、150mL2mol?L-1氯化铵溶液 |
| C、75mL3mol?L-1 氯化钙溶液 |
| D、10mL1.5mol?L-1 氯化钡溶液 |
下列关于1mol/LNa2SO4溶液的说法正确的是（ ）
| A、将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释到100mL |
| B、1L溶液中含有142gNa2SO4 |
| C、1molNa2SO4溶于1L蒸馏水中 |
| D、溶液中含有1molNa+ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、H2的摩尔质量是2g |
| B、H2的摩尔质量是2g/mol |
| C、H2的质量是2g |
| D、1摩尔H2的质量是2g/mol |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、H2SO4═H2++SO42- |
| B、K2CO3═2K++CO32- |
| C、Ca（OH）2═Ca2++OH2- |
| D、Mg（NO3）2═Mg2++（NO3-）2 |
在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol?L-1．在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、1.25 mol?L-1 |
| D、2.5 mol?L-1 |