Question

在50mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1mol?L^-1．在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（　　）

• A、0.5 mol?L^-1
• B、1 mol?L^-1
• C、1.25 mol?L^-1
• D、2.5 mol?L^-1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：FeCl₃和CuCl₂与NaOH反应生成氢氧化铁、氢氧化铜和氯化钠，恰好反应时混合液中溶质为NaCl，根据质量守恒，则一定满足：n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH），根据氯化铁、氯化铜的浓度计算出氯离子总浓度，再计算出氯离子的物质的量，然后根据c=

n

V

计算出该氢氧化钠溶液的浓度．

解答： 解：FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1mol?L^-1，则混合液中氯离子浓度为：1mol/L×3+1mol/L×2=5mol/L，
50mL混合液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=5mol/L×0.05L=0.25mol，
FeCl₃和CuCl₂的混合液中加入NaOH溶液，恰好反应后生成NaCl溶液，根据质量守恒定律可知：n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH），
所以氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=n（Cl^-）=0.25mol，
该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=

0.25mol

0.1L

=2.5mol/L，
故选D．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握物质之间的反应原理，明确质量守恒在化学计算中的应用方法，本题中明确“n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH）”可以大大简化计算步骤，试题有利于培养学生的分析、理解能力．