题目内容
下列关于1mol/LNa2SO4溶液的说法正确的是（ ）
| A、将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释到100mL |
| B、1L溶液中含有142gNa2SO4 |
| C、1molNa2SO4溶于1L蒸馏水中 |
| D、溶液中含有1molNa+ |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：1mol/L Na2SO4溶液是指1L溶液中含有溶质硫酸钠物质的量为1mol，结合浓度的概念解答该题．
解答：
解：A．n（Na2SO4）=
=1mol，溶于少量水后再稀释到100mL，溶液浓度为10mol/L，故A错误；
B．n（Na2SO4）=
=1mol，c（Na2SO4）=
1mol/L，故B正确；
C．溶剂的体积不等于溶液的体积，故C错误；
D．溶液体积未知，不能确定浓度，故D错误．
故选B．
| 142g |
| 142g/mol |
B．n（Na2SO4）=
| 142g |
| 142g/mol |
| 1mol |
| 1L |
C．溶剂的体积不等于溶液的体积，故C错误；
D．溶液体积未知，不能确定浓度，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了浓度概念的理解应用，为高频考点，注意溶液的浓度与溶液体积大小无关，与物质的构成，溶液体积有关，本题难度不大．
练习册系列答案
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下列关于制备Fe（OH）3胶体的说法正确的是（ ）
| A、向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液 |
| B、向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸 |
| C、向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液至呈红褐色 |
| D、向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水 |
若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ ）
| A、m/9 | B、9m |
| C、2m | D、18m |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA |
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下列叙述正确的是（ ）
| A、1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B、1.00molNaCl中，所有Na+的电子总数为8×6.02×1023 |
| C、电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C、亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++3H2O |
下列有关物质的量的说法中正确的是（ ）
| A、物质的量就是物质的质量 |
| B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 |
| C、H2O的摩尔质量为18g |
| D、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 |
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、金属氧化物 氧化铁 FeO |
| B、非金属氧化物 二氧化氮 NO2 |
| C、酸 硫酸 H2SO3 |
| D、碱 纯碱 Na2CO3 |
大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：