题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、H2SO4═H2++SO42- |
| B、K2CO3═2K++CO32- |
| C、Ca（OH）2═Ca2++OH2- |
| D、Mg（NO3）2═Mg2++（NO3-）2 |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“?”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，以此来解答．
解答：
解：A．硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．碳酸钾为强电解质，电离方程式为：K2CO3═2K++CO32-，故B正确；
C．氢氧化钙为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故C错误；
D．硝酸镁为强电解质，电离方程式为：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故D错误；
故选：B．
B．碳酸钾为强电解质，电离方程式为：K2CO3═2K++CO32-，故B正确；
C．氢氧化钙为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故C错误；
D．硝酸镁为强电解质，电离方程式为：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了电离方程式的书写，为高考频考点，熟悉电解质的强弱和电离方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B、1.00molNaCl中，所有Na+的电子总数为8×6.02×1023 |
| C、电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
| D、欲配置1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水 |
下列有关物质的量的说法中正确的是（ ）
| A、物质的量就是物质的质量 |
| B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 |
| C、H2O的摩尔质量为18g |
| D、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 |
下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（ ）
| A、1摩尔氧原子 |
| B、1摩尔氧分子 |
| C、1摩尔氧气 |
| D、1摩尔氧 |
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、金属氧化物 氧化铁 FeO |
| B、非金属氧化物 二氧化氮 NO2 |
| C、酸 硫酸 H2SO3 |
| D、碱 纯碱 Na2CO3 |
互为同素异形体的一组物质是（ ）
| A、16 8O和18 8O |
| B、O2和O3 |
| C、CH≡CH和CH2=CH2 |
D、CH3CH2CH2CH3和 |
向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol?L─1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2：n1=3：2