Question

在铝-铜-浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（　　）
①铝片溶解9g   ②铜片溶解32g    ③铜片上析出1gH₂ ④铝片上析出1mol NO₂．

• A、①③
• B、①④
• C、②③
• D、②④

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：在铝-铜-浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO₂和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：在铝-铜-浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，
①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；
②当导线中有1mol电子通时，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，铜片反应了0.5mol，则铜片溶解32g，故正确；
③在铝-铜-浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H₂，故错误；
④铝片上的电极反应为：2NO₃^-+2e^-+2H⁺=2NO₂↑+H₂O，当导线中有1mol电子通时，析出1mol NO₂，故正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．