Question

在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol?L^-1，下列判断正确的是（　　）

• A、X=3
• B、A的转化率为50%
• C、平衡时B的浓度为1.5 mol?L^-1
• D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
转化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．

解答： 解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
转化：3mol    1mol        2mol     xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol     2mol
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
B．A的转化率为

3

6

×100%=50%，故B正确；
C．平衡时B的浓度为

4

4

=1mol/L，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．
故选B．

点评：本体考查化学平衡的计算吗，题目难度不大，本题注意根据三段式法计算较为直观．