题目内容
已知反应：A（s）+2B（g）?2X（g）+z（g）在较高温度下能自发进行，如图是生成物z的体积分数随温度、压强变化的图象，其中正确的是（已知P1＞P2）（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：△H-T△S＜0的反应能够自发进行，该反应△S＞0，在较高温度下能够自发进行，说明△H＞0，正反应吸热，正反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，Z的体积φ（Z）增大；增大压强平衡向逆反应方向移动，Z的体积φ（Z）减小，依此进行判断．
解答：
解：△H-T△S＜0的反应能够自发进行，该反应△S＞0，在较高温度下能够自发进行，说明△H＞0，正反应吸热，正反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，Z的体积φ（Z）增大；增大压强平衡向逆反应方向移动，Z的体积φ（Z）减小，依据定一议二的原则分析，A正确，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了随温度和压强的变化，生成物浓度的变化，依据勒夏特列原理和具体反应方向问题是关键．
练习册系列答案
相关题目
下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是（ ）
| A、四氯化碳 | B、酒精 |
| C、苯 | D、二氯甲烷 |
在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol?L-1，下列判断正确的是（ ）
| A、X=3 |
| B、A的转化率为50% |
| C、平衡时B的浓度为1.5 mol?L-1 |
| D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% |
某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（ ）| A、Z和W在该条件下一定不为气态 |
| B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 |
| C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 |
| D、该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是（ ）
①铁、木炭、二氧化硫、纤维素
②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸
④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯
⑤氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖．
①铁、木炭、二氧化硫、纤维素
②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸
④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯
⑤氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖．
| A、②③ | B、①④ |
| C、①⑤ | D、①③④⑤ |
取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
| A、2：3 | B、1：1 |
| C、3：2 | D、1：3 |
可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
| A、m＞n，Q＞0 |
| B、m＜n+p，Q＞0 |
| C、m＞n，Q＜0 |
| D、m＞n+p，Q＜0 |
下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
| A、氯水中只含Cl2和H2O两种分子 |
| B、新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红 |
| C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
| D、氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强 |
如图是另一种元素周期表--三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：（ ）| A、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ |
| B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L |
| C、M与T形成的化合物有两性 |
| D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |