Question

1．在一定温度下，在1L密闭容器中加a molSO₂和b molO₂，反应达到平衡时有c molSO₂发生了反应，试填下列空白：
（1）生成c  molSO₃；
（2）O₂的转化率为$\frac{50c}{b}$%；
（3）平衡时容器内气体的总物质的量为（a+b-0.5c）mol；
（4）达到平衡时，c（SO₂）=a-cmol/L，c（O₂）=b-0.5cmol/L，c（SO₃）=cmol/L．

Answer 1

分析 一定温度下，1L密闭容器中加入amolSO₂、bmolO₂，反应达平衡时有cmolSO₂发生了反应，则
                2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）a   b        0
转化量（mol）c  0.5c     c
平衡量（mol）a-c b-0.5c c 
（1）根据方程式计算生成三氧化硫的物质的量；
（2）氧气转化率=$\frac{参加反应的n（{O}_{2}）}{反应初始n（{O}_{2}）}$×100%；
（3）平衡时容器内气体总物质的量等于剩余的二氧化硫、氧气和生成的三氧化硫的物质的量之和；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$计算平衡时各物质的物质的量浓度．

解答 解：一定温度下，1L密闭容器中加入amolSO₂、bmolO₂，反应达平衡时有cmolSO₂发生了反应，则
                2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）a   b        0
转化量（mol）c  0.5c     c
平衡量（mol）a-c b-0.5c c 
（1）根据方程式知，生成n（SO₃）等于参加反应的n（SO₂）为cmol，
故答案为：c；
（2）氧气转化率=$\frac{参加反应的n（{O}_{2}）}{反应初始n（{O}_{2}）}$×100%=$\frac{0.5cmol}{bmol}$×100%=$\frac{50c}{b}$%，
故答案为：$\frac{50c}{b}$%；
（3）平衡时容器内气体总物质的量等于剩余的二氧化硫、氧气和生成的三氧化硫的物质的量之和=（a-c+b-0.5c+c）mol=（a+b-0.5c）mol，
故答案为：（a+b-0.5c）mol；
（4）达到平衡时，c（SO₂）=$\frac{a-c}{1}$mol/L=（a-c）mol/L，c（O₂）=$\frac{b-0.5c}{1}$mol/L=（b-0.5c）mol/L，c（SO₃）=$\frac{c}{1}$mol/L=cmol/L，
故答案为：a-c；b-0.5c； c．

点评 本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用“三段式”法分析解答即可，题目难度不大．