题目内容
10．已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
②被还原的HNO3的物质的量．
分析 （1）稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，则方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应转移6e-，以此来解答；
（2）①根据密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%结合c=$\frac{1000ρw}{M}$计算稀硝酸的物质的量浓度；
②根据产生了标准状况下0.56L的一氧化氮计算被还原的HNO3的物质的量．
解答 解：（1）稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，则方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则氧化剂为HNO3，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，则还原剂为Cu，该反应转移6e-，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
，答用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为：；
（2）①因为密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%，所以c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.08×12%}{63}$=2.1mol/L；答：该稀硝酸的物质的量浓度为2.1mol/L；
②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮，所以被还原的HNO3的物质的量即生成一氧化氮的量 0$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，答：被还原的HNO3的物质的量0.025mol．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，难点是硝酸物质的量浓度计算．
练习册系列答案
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5．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
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2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
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