Question

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．食用精盐是用粗盐提纯而得到的．回答下列问题：
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①加热搅拌；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③固定铁圈位置；④放置酒精灯； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为

 

（填序号）．
（2）检验溶液中有无SO₄^2-离子的操作为

 

．
（3）在粗盐经过溶解→过滤→除SO₄^2-离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止，这步操作的目的是

 

．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：

 

；
过滤时：

 

；
蒸发时：

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，据此对各操作进行排序；
（2）检验SO₄^2-要排除碳酸根的干扰，利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀来回答；
（3）氢氧化钠与镁离子、碳酸根离子与钙离子、钡离子生成沉淀，据此进行解答；
（4）玻璃棒具有搅拌和引流的作用，根据具体操作方法判断玻璃棒的作用．

解答： 解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，
故答案为：④③②①⑤；
（2）检验SO₄^2-要排除碳酸根的干扰，所以要加入盐酸，不产生气泡，再利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，
故答案为：在试管中去少量原溶液，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-；
（3）在粗盐经过溶解→过滤→除SO₄^2-离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止，目的是除去溶液中原有的Ca²⁺及Mg²⁺和过量的Ba²⁺，
故答案为：除去溶液中原有的Ca²⁺及Mg²⁺和过量的Ba²⁺；
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时可以引流，防止外洒；蒸发时搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

点评：本题主要考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答本题的关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，且为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．