题目内容

20．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
C．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L
D．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L

分析 A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；
D、水标准状况下不是气体．

解答 解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；
D、气体摩尔体积是标准状况下气体，水不是气体，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发．已知：
ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol-1；
ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
则2CH3OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-298.5kJ•mol-1．
该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料．某温度时，将10mol甲酸钠（HCOONa）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：C（Na+）=C（HCOO-）＞C（H+）=C（OH-）．
11．甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-．

（1）甲的实验为图1：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag+（仅填一种离子）也会有此现象．
（2）乙的实验为图2：若乙方案合理，回答：
其中试剂Ⅰ是足量稀盐酸，现象Ⅰ是无明显现象；试剂Ⅱ是氯化钡溶液，现象Ⅱ是白色沉淀．
8．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液
15．为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失．
（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是确保定量的HCl反应完全，若改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无．
（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A C E．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净        B．做本实验的当天室温较高
C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓         D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．
5．已知下面热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量．
12．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
B．参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L
9．下列叙述不正确的是（　　）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49%
B．在标准状况下，将11.2 L氨气溶于500mL水中，得到1mol•L-1的氨水
C．配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
10．下列说法错误的是（　　）
A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用
C．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用

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