已知:H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1.分别向1L0.5moL．L-1的KOH溶液中加入:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸.恰好完全反应的中和热分别为△H1.△H2.△H3.他们的关系正确的是( ) A.△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1B.△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3C.△H1＞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分别向1L0.5moL．L^-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　）

A、△H₁＞△H₃＞△H₂=-57.3 kJ?mol^-1

B、△H₂＜△H₁=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₃

C、△H₁＞△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＞△H₂

D、△H₁＜△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₂

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，但是焓变为负数，所以△H₂＜△H₃＜△H₁；稀硝酸是稀的强酸溶液，所以对应的△H₃=-57.3 kJ?mol^-1．
故选：C．

点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．

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．
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下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（　　）

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，电极反应式为

．
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．
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．
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．
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．
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①

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