题目内容
下列实验操作现象与图象所示不相对应的是（ ）
A、 往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 |
B、 往澄清石灰水中缓慢通入CO2气体至过量 |
C、 往含MgCl2、AlCl3各1mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 |
D、 往NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：图示题,元素及其化合物
分析：A．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的氢氧化钠物质的量关系；
B．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；
C．AlCl3、MgCl2的混合溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化镁、氢氧化铝两种沉淀，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；
D．往NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入盐酸至过量先产生沉淀，后沉淀溶解．
B．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；
C．AlCl3、MgCl2的混合溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化镁、氢氧化铝两种沉淀，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；
D．往NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入盐酸至过量先产生沉淀，后沉淀溶解．
解答：
A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+AlCl3，产生沉淀，溶解沉淀需要1体积NaOH，所用NaOH溶液体积为3：1；A与图象相符，故A正确；
B．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；B与图象不符，故B错误；
C．往含MgCl2、AlCl3各1mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀量减少但不会完全溶解，C与图象相符，故C正确；
D．往NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入盐酸至过量：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，D与图象相符，故D正确；
故选B．
B．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；B与图象不符，故B错误；
C．往含MgCl2、AlCl3各1mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀量减少但不会完全溶解，C与图象相符，故C正确；
D．往NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入盐酸至过量：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，D与图象相符，故D正确；
故选B．
点评：本题考查加入试剂或通入气体的体积与产生沉淀的物质的量的关系，先写出有关的反应式，然后根据反应物的物质的量之比确定图象．
练习册系列答案
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胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
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下列物质的反应过程符合如图所示关系的是（ ）
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| B、向澄清石灰水中通入CO2至过量 |
| C、向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量 |
| D、AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
已知：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L0.5moL．L-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（ ）
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| B、△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3 |
| C、△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2 |
| D、△H1＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2 |
