题目内容
工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是 ．
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考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：氧化还原反应中得电子的元素被还原；根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子个数．
解答：
解：反应8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；
设转移电子数为x．
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 转移电子
8mol 100NA
0.8mol x
x=10NA，故答案为：Cu、O；10NA．
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设转移电子数为x．
8CuFeS2+21O2
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8mol 100NA
0.8mol x
x=10NA，故答案为：Cu、O；10NA．
点评：注意明确被还原元素与转移电子之间的关系式在解本题的关键，难点不大．
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