题目内容
下列反应，1）符合图象描述特点，2）对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（ ）
| A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）； 恒容时加入N2O3，平衡正向移动 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）； 将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率 |
| C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）； 加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）； 增大压强，平衡常数不变 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：当正反应速率与逆反应速率相等时，处于平衡状态，这时由图象可以得知增大压强正反应速率大于逆反应速率，说明增大压强平衡向正方向移动，即正方向的反应应该是气体体积减小的反应，以此来解答．
解答：
解：当正反应速率与逆反应速率相等时，处于平衡状态，这时由图象可以得知增大压强正反应速率大于逆反应速率，说明增大压强平衡向正方向移动，即正方向的反应应该是气体体积减小的反应，
A、反应是正反应气体体积增大的反应，故A错误；
B、氨气液化分离后，正逆反应速率都减小，故B错误；
C、正反应气体体积增大，故C错误；
D、反应符合图示，且K只受温度影响，压强变化不影响K，故D正确；
故选D．
A、反应是正反应气体体积增大的反应，故A错误；
B、氨气液化分离后，正逆反应速率都减小，故B错误；
C、正反应气体体积增大，故C错误；
D、反应符合图示，且K只受温度影响，压强变化不影响K，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了压强对反应速率的影响及对平衡移动的影响，题目难度不大．
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某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原．如果还原2.4×10-3mol XO（OH）2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（ ）
| A、+2 | B、+1 | C、0 | D、-1 |
在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L?s），10s后容器内的B的物质的量为（ ）
| A、1.6 mol |
| B、2.8 mol |
| C、3.2 mol |
| D、3.6 mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热的化学反应都不能自发进行 |
| B、中和反应都是放热反应 |
| C、原电池是将电能转化为化学能的装置 |
| D、太阳能电池可将化学能转化为电能 |
下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Fe3+→Fe2+ |
| B、HCl→Cl2 |
| C、Fe→Fe2+ |
| D、Na→Na2O |
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A、H2S在过量的O2中燃烧：2H2S+O2
| ||||
| B、向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | ||||
| C、向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O | ||||
| D、向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
认识危险品标志非常重要．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol?L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
| A、2.7g | B、3.6g |
| C、5.04g | D、4.05g |
用NA表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的原子总数为3NA |
| B、常温常压下，含有NA个氖原子的氖气体积约为22.4L |
| C、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA |
| D、2L0.5mol?L-1的氯化镁溶液中所含的离子总数为3NA |