题目内容
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A、H2S在过量的O2中燃烧：2H2S+O2
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| B、向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | ||||
| C、向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O | ||||
| D、向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成二氧化硫和水；
B．加入过量的铁，反应生成硝酸亚铁；
C．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
B．加入过量的铁，反应生成硝酸亚铁；
C．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：
解：A．H2S在过量的O2中燃烧的反应为2H2S+3O2
2H2O+2SO2，故A错误；
B．向稀HNO3中加入过量的铁的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+SO32-+H2O，故C错误；
D．向氯化铝溶液滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
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B．向稀HNO3中加入过量的铁的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+SO32-+H2O，故C错误；
D．向氯化铝溶液滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式和化学方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
| A、反应①的反应热为221kJ |
| B、碳的燃烧热为△H=-221kJ/mol |
| C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol |
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
已知下列氧化还原反应：2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，5Cl2+I2+6H2O═2IO3-+10Cl-+12H+，ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
| A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 |
| B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- |
| D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- |
下列反应，1）符合图象描述特点，2）对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（ ）
| A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）； 恒容时加入N2O3，平衡正向移动 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）； 将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率 |
| C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）； 加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）； 增大压强，平衡常数不变 |
我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素
Sm与
Sm的说法不正确的是（ ）
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| 62 |
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| 62 |
| A、它们互为同位素 |
| B、它们是不同种核素 |
| C、它们的质量数相同 |
| D、它们的核外电指数相同 |
关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A、任何化学反应都伴随有能量变化 |
| B、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 |
| C、化学键的断裂会放出能量 |
| D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应 |