题目内容
甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol?L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
| A、2.7g | B、3.6g |
| C、5.04g | D、4.05g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，故酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．
解答：
解：铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
解得x=
=0.15mol，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×
=0.225mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.225mol
解得y=
=0.15mol，
则铝的质量为0.15mol×27g/mol=4.05g，
故选D．
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
解得x=
| 0.3mol×3 |
| 6 |
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×
| 3 |
| 2 |
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.225mol
解得y=
| 0.225mol×2 |
| 3 |
则铝的质量为0.15mol×27g/mol=4.05g，
故选D．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，涉及过量计算问题，关键是判断反应中酸、碱是否足量，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某温度下，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．反应2min后，测得 X2的浓度为0.4mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是（ ）
| A、X2+2Y2═2XY2 |
| B、2X2+Y2═2X2Y |
| C、3X2+Y2═2X3Y |
| D、X2+3Y2═2XY3 |
下列反应，1）符合图象描述特点，2）对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（ ）
| A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）； 恒容时加入N2O3，平衡正向移动 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）； 将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率 |
| C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）； 加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）； 增大压强，平衡常数不变 |
下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C4H8 |
| C、C2H4O2 |
| D、C2H6O |