题目内容
下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Fe3+→Fe2+ |
| B、HCl→Cl2 |
| C、Fe→Fe2+ |
| D、Na→Na2O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D错误．
故选A．
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及200～500atm的范围，且进入合成塔的N2和H2的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下，N2和H2反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示．
而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明（ ）
| 200atm | 600atm | |
| 500℃ | 19.1% | 42.2% |
| A、表中所测数据有明显误差 |
| B、生产条件控制不当 |
| C、氨的分解速率大于预测值 |
| D、合成塔中的反应并未达平衡 |
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）． 根据上图回答下列问题：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
| A、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ?mol-1 |
| B、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ?mol-1 |
| C、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ?mol-1 |
| D、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ?mol-1 |
在纯水中加入下列固体物质，对水的电离平衡不会产生影响的是（ ）
| A、NaI |
| B、NH4Cl |
| C、K2CO3 |
| D、NaHSO4 |
下列反应，1）符合图象描述特点，2）对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（ ）
| A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）； 恒容时加入N2O3，平衡正向移动 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）； 将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率 |
| C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）； 加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）； 增大压强，平衡常数不变 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |
下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C4H8 |
| C、C2H4O2 |
| D、C2H6O |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA |
| B、80mL 10mol?L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA |
| C、含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g |
| D、含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |