题目内容

17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、SO4 2-、HCO3 -B．Cu2+、K+、SO4 2-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO4 2-、Cl -

分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3 -，故A不选；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

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7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．
当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
（1）温度为40℃时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑．
（2）装置Y的作用是防止倒吸．
（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是Na2S2O5固体受热易分解生成Na2SO3，Na2SO3（或Na2S2O5）在空气中易被氧化生成Na2SO4．
8．已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，下列说法正确的是（　　）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl-）
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大
D．将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=9×10-10mol/L
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若将含0.1mol醋酸稀溶液与含0.1mol氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
12．填序号
①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．
能导电：①③⑤
电解质：②④⑤⑥
非电解质：⑦⑧
③+④反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
2．写出下列反应的电离方程式或离子方程式．
（1）硫酸铝的电离方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
（2）醋酸的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-
（3）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体（写离子方程式）：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合（写离子方程式）：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
9．2008年9月4日辽宁阜新市清河口区河西镇八矿，井下发生了瓦斯爆炸事故，事故共造成14人死亡，2人下落不明．实验证明，瓦斯中CH4和O2的体积比为1：2时爆炸威力最大，则此时CH4和O2的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：4D．2：1
6．书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-．
7．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
选项ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B少量CO2通入Ba（OH）2溶液中过量CO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液与Na2CO3溶液混合Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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