Question

2．写出下列反应的电离方程式或离子方程式．
（1）硫酸铝的电离方程式Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-
（2）醋酸的电离方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
（3）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体（写离子方程式）：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合（写离子方程式）：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸铝属于盐，属于强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子；
（2）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡和水．

解答 解：（1）硫酸铝是强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，则电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O；
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为沉淀物，所以离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查了电离方程式、离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，能够根据电离方程式的书写原则正确书写常见的电解质的电离方程式，注意离子团不能拆开这一细节以及在离子方程式中能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，题目难度不大．