Question

5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-53.7kJ/mol，若将含0.1mol醋酸稀溶液与含0.1mol氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A.2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；
B．△H＞0，可知反应吸热，石墨能量低；
C．醋酸电离吸热，中和反应为放热反应；
D．物质的量相同的碳，完全燃烧放出的热量大，且焓变为负．

解答 解：A.2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B．△H＞0，可知反应吸热，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．醋酸电离吸热，中和反应为放热反应，由中和热反应可知，生成1molH₂O（l）放出热量为57.3kJ，则含0.1mol醋酸稀溶液与含0.1mol氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于5.73kJ，故C正确；
D．物质的量相同的碳，完全燃烧放出的热量大，且焓变为负，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与热量成正比，题目难度不大．