Question

8．已知25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，下列说法正确的是（　　）

• A． 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数
• B． 在任何含AgCl固体的溶液中都存在c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• C． 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大
• D． 将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）=9×10^-10mol/L

Answer 1

分析 A．AgCl的饱和溶液中Ksp=c（Ag⁺）c（Cl^-）；
B．在盐酸或硝酸银可抑制AgCl的溶解；
C．Ksp只与温度有关；
D．c（Cl^-）=0.2mol/L，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$．

解答 解：A．AgCl的饱和溶液中Ksp=c（Ag⁺）c（Cl^-），若不饱和，则Ag⁺和Cl^-浓度的乘积不一定是一个常数，故A错误；
B．在盐酸或硝酸银可抑制AgCl的溶解，则溶液中不一定存在c（Ag⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．Ksp只与温度有关，则向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值不变，故C错误；
D．c（Cl^-）=0.2mol/L，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.2}$=9×10^-10mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．