Question

5．常温下，现向50mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.05mol•L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）．下列说法正确的是（　　）

• A． b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点
• C． b点后滴加NaOH溶液过程中，NH₃•H₂O的电离程度逐渐减小
• D． pH=7时，溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 向50mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.05mol•L^-1 NaOH溶液的过程中，首先发生反应H⁺+OH^-=H₂O，b点恰好完全反应生成相同物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，b点铵根离子水解导致溶液显酸性，b点后再加入NaOH溶液，发生反应OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，pH=7时，铵根离子水解程度与一水合氨电离程度相同，据电荷守恒分析D，据此解答．

解答 解：A、b点溶液为相同物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄混合溶液，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、b点铵根离子水解导致溶液显酸性，b点后发生反应OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是b点，故B错误；
C、b点后再加入NaOH溶液，发生反应OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，NH₃•H₂O浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正确；
D、根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法以及弱电解质的浓度越小电离程度越大．