题目内容
7．锌和浓度不同的硝酸会发生不同的反应，其中被氧化的锌和被还原的硝酸的微粒个数之比为3：2的是（ ）| A． | Zn+HNO3（浓）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2O | B． | Zn+HNO3（浓）--Zn（NO3）2+NO↑+H2O | ||
| C． | Zn+HNO3（很稀）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2O | D． | Zn+HNO3（很稀）--Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O |
分析 锌和浓度不同的硝酸发生氧化还原反应，如果被氧化的锌和被还原的硝酸的微粒个数之比为3：2，假设锌为3mol，则被还原的硝酸为2mol，结合电子的转移数目相等计算
解答 解：锌和浓度不同的硝酸发生氧化还原反应，如果被氧化的锌和被还原的硝酸的微粒个数之比为3：2，假设锌为3mol，则被还原的硝酸为2mol，反应后Zn被氧化为+2价，设硝酸还原产物为x价，
则3mol×（2-0）=2mol×（5-x），
x=2，则产物为NO，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
5．
常温下，现向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）．下列说法正确的是（ ）
常温下，现向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）．下列说法正确的是（ ）| A． | b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点 | |
| C． | b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3•H2O的电离程度逐渐减小 | |
| D． | pH=7时，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-） |
15．关于Cl-和Cl2的说法正确的是（ ）
| A． | 都能与Fe反应生成FeCl3 | B． | 与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀 | ||
| C． | 均有毒 | D． | 都具有氧化性 |
12．
2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就．最初的“分子马达”的关键组件是三叠烯（如图），下列有关三叠烯的说法正确的是（ ）
2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就．最初的“分子马达”的关键组件是三叠烯（如图），下列有关三叠烯的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C20H14 | B． | 属于苯的同系物 | ||
| C． | 能与溴水发生加成反应 | D． | 分子中所有原子可能在同一平面上 |
16．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用下列溶液洗涤的是（ ）
| A． | NaOH | B． | CuSO4 | C． | HCl | D． | NaCl |
17．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入过量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O | |
| C． | 硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O |