一定温度下.在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2NO?N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示.反应过程中甲.丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示:容器温度/℃起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是( )A．该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如下图所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
容器	温度/℃	NO （g）	CO （g）
甲	T₁	0.20	0.20
乙	T₁	0.30	0.30
丙	T₂	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为吸热反应
	B．	达到平衡时，乙中CO₂的体积分数比甲中的小
	C．	T₁℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N₂和0.40mol CO₂，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	T₂℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N₂和0.12 mol CO₂，则达平衡时N₂的转化率大于40%

分析 A．先拐先平温度高，甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行；
B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行；
C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.10mol，结合三行计算计算平衡常数，依据起始量计算浓度商和平衡常数比较判断反应进行方向；
D．T₂℃时，依据图象可知平衡状态下CO物质的量为0.12mol，若起始时向丙中充入0.06mol N₂和0.12 mol CO₂，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相比较，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行．

解答解：A.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T₁＞T₂，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；
B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，达到平衡时，乙中CO₂的体积分数比甲中的大，故B错误；
C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.10mol，结合三行计算计算平衡常数，
                2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol/L） 0.1      0.1       0        0
变化量（mol/L） 0.05     0.05      0.025    0.05
平衡量（mol/L） 0.05   0.05      0.025    0.05
K=$\frac{0.0{5}^{2}×0.025}{0.0{5}^{2}×0.0{5}^{2}}$=10，
T₁℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N₂和0.40mol CO₂，Qc=$\frac{\frac{0.4}{2}×（\frac{0.4}{2}）^{2}}{（\frac{0.4}{2}）^{2}×（\frac{0.4}{2}）^{2}}$=5＜K=10．则反应达到新平衡前v（正）＞v（逆），故C错误；
D．T₂℃时，平衡状态CO物质的量为0.12mol，
               2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol） 0.2      0.2       0        0
转化量（mol）   0        0        0.1     0.2
变化量（mol） 0.08     0.08     0.04     0.08
平衡量（mol） 0.12     0.12     0.04     0.08
                2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol） 0       0          0.06   0.12
转化量      0.12     0.12         0        0
若起始时向丙中充入0.06mol N₂和0.12 mol CO₂，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学平衡影响因素，数据分析判断，主要是平衡常数的计算和图线的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn₂O₃；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．

物质	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
K_sp	10^-13	10^-17	10^-39	10^-33

（1）“酸浸”中MnO₂反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于转化为Fe（OH）₃除去；测得滤液I 中c（Mn²⁺）=0.1mol•L^-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）₂，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH₃燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．

（5）该燃料电池的负极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．

11．用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol铁与1molCl₂充分反应，转移电子数为3N_A
	B．	常温常压下，2gD₂₁₆O 中含中子数、质子数、电子数均不相等
	C．	14g 分子式为C_nH_2n 的（n≥2）链烃中含有的C=C 的数目一定为$\frac{{N}_{A}}{n}$
	D．	在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A

7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素原子的价电子的轨道表示式为

，该元素的符号是S．
（2）Q元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
（3）化合物XZ₂与YZ₂的空间构型分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）比较X的氢化物与同族第二、四周期元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低，并说明理由元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性H₂O＞H₂S＞H₂Se；氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，所以熔沸点H₂O＞H₂Se＞H₂S．

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	B．	0.3 mol FeBr₂与0.4 mol Cl₂在溶液中反应：8Cl₂+6Fe²⁺+10Br^-=6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂
	C．	Cu与稀HNO₃反应：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O
	D．	AgCl固体溶于足量氨水：Ag⁺+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O

2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
	B．	按图甲装置用惰性电极电解AgN0₃溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
	C．	按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
	D．	若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL^-1

9．丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：

已知：

（1）A中所含官能团的名称是碳碳双键．
（2）B和C的结构简式依次是CH₂=CH-CN、NC（CH₂）₄CN．
（3）反应Ⅱ的化学方程式是CH₂=CH-CH=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH=CHCH₂Cl．
（4）1mol F完全转化成G所消耗的H₂的质量是10g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是

．
（6）下列说法正确的是（选填字母）acd．
a．反应Ⅰ是加聚反应
b．N的分子式为C₉H₁₀
c．A与2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物
d．H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种
（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是

．

6．下列有关NH₄Fe（SO₄）₂水溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存
	B．	该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
	C．	该溶液和足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
	D．	该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺

现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	-	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	-	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

试写出有关物质的化学式：A:__________,C:__________,E:___________,G:___________。

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	-	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	-	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	-	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	-	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

试题分类

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	-	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	-	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-