Question

7．用等体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 3：2：3
• B． 3：1：2
• C． 2：6：3
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中n（SO₄^2-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=$\frac{1}{2}$n（SO₄^2-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算．

解答 解：等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中n（SO₄^2-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=$\frac{1}{2}$n（SO₄^2-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，
所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe₂（SO₄）₃]：c（Na₂SO₄）：c[KAl（SO₄）₂]=$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-）：n（SO₄^2-）：$\frac{1}{2}$n（SO₄^2-）=2：6：3，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，题目难度不大，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键，试题培养了学生的化学计算能力．