题目内容

3．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是NH4NO3　它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

分析 a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答．

解答 解：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素．
（1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，
故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性O＞C，
A．物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A错误；
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；
C．b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；
D．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，
故答案为：O；BC．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意把握金属性、非金属性强弱的比较实验事实．

练习册系列答案
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4．如图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是最简单的烯烃．

请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式；
GCH3COONa   B
（2）写出下列反应类型：①水解⑥消去
（3）写出反应①、④的化学方程式：
①④．
5．下列关于能源的说法不正确的是（　　）
A．氢能源的优点是来源广泛、无污染、便于运输与贮存
B．自然界中利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．植物秸秆、动物粪便、枯枝败叶中蕴藏着丰富的生物质能
D．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
2．下列分子晶体中，关于熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
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9．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品，乙烯能发生下列转化关系：

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8．下列物质中，只含离子键的是（　　）
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