题目内容
17．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C═4Sb+6CO．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应②说明高温下Sb还原性比C强 | |
| B． | 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 | |
| C． | 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子 |
分析 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①中，Fe元素的化合价由0升高为+2，O元素的化合价由0降低为-2价；Sb4O6+6C=4Sb+6CO②中，C元素的化合价由0升高为+2，Sb元素的化合价由+3价降低为0，自发进行的氧化还原中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合基本概念来分析解答．
解答 解：A．反应②中C为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故A错误；
B．反应①中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应②中Sb元素的化合价降低，氧化剂是Sb4O6，故B错误；
C．生成4molSb时，反应②C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol：6mol=1：1，所以每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移3mol×（2-0）=6 mol电子，则反应①中每生成1 mol FeS时，共转移电子的物质的量=2mol，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念、各个物理量之间的关系解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | 电解质溶液的pH保持不变 | |
| B． | 电流方向是由锌片流向铜片 | |
| C． | 锌片作正极，发生还原反应 | |
| D． | 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 |
8．下列无色溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | K+、Na+、OH${\;}^{_}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| C． | MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SiO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | NO${\;}_{3}^{-}$、H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I- |
5．下列原子中的未成对电子数最多的是（ ）
| A． | 氮 | B． | 硒 | C． | 铬 | D． | 铜 |
12．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O与Na2O2颜色相同 | |
| B． | Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 | |
| C． | Na2O与Na2O2都能用于漂白，杀菌、消毒 | |
| D． | 阴阳离子的个数比均为1：2 |
