题目内容

7．已知有M、X、Y、Z、W五种短周期元素，M原子的M能层只有1个电子，X原子的p能级电子数比s能级电子数多5个，Y原子的核外电子数比X的少1个，Z原于最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，W原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，且Z和W具有相同的电子层数．
（1）上述五种元素的原子序数从小到大的顺序为P＞Si＞Na＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）W的原子结构示意图为；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（3）M、X、Y、Z四种元素对应的简单离子的离子半径从大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（4）M与Z可形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物中化学键的类型是离子键、共价键．

分析 M、X、Y、Z、W五种短周期元素，M原子的M能层只有1个电子，则M为Na；X原子的p能级电子数比s能级电子数多5个，核外电子排布为1s22s22p63s23p5，故X为Cl元素；Y原子的核外电子数比X的少1个，则Y为S元素；W原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，W原子只能有2个电子层，外围电子排布为2s22p2，故W为C元素；Z原于最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，外围电子排布为ns23p4，且Z和W具有相同的电子层数，则Z为O元素，据此解答．

解答 解：M、X、Y、Z、W五种短周期元素，M原子的M能层只有1个电子，则M为Na；X原子的p能级电子数比s能级电子数多5个，核外电子排布为1s22s22p63s23p5，故X为Cl元素；Y原子的核外电子数比X的少1个，则Y为S元素；W原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，W原子只能有2个电子层，外围电子排布为2s22p2，故W为C元素；Z原于最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，外围电子排布为ns23p4，且Z和W具有相同的电子层数，则Z为O元素．
（1）上述五种元素的原子序数从小到大的顺序为：P＞Si＞Na＞O＞C，
故答案为：P＞Si＞Na＞O＞C；
（2）W为C元素，原子结构示意图为；X元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，
故答案为：；1s22s22p63s23p5；
（3）M、X、Y、Z四种元素对应的简单离子为Na+、Cl-、S2-、O2-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；
（4）Na与O可形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据核外电子排布推断元素，难度中等．

练习册系列答案
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17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，
写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．
试剂X、固体J的物质最好分别为c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3        d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．
18．在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）
①放出的气体除了SO2外，还有H2；
②只放出了SO2气体，其物质的量为1mol；
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；
④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
⑤转移电子为2NA．
A．①③B．①③④C．②③D．②④⑤
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强
B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
2．在某恒定温度下，向容积为2L的容器中投入1molSO2和2molNO2，发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），平衡时SO2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol，若保持温度和容积不变，向其中增加2molNO2（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）
A．新平衡时SO2的浓度是0.1mol•L-1
B．新平衡时NO2的转化率为20%
C．新、旧平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量之比为5：3
D．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
12．在常温常压下，CO2饱和溶液的浓度约为0.04mo1•L-1，pH约为4，一般认为CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中发生下列电离：H2CO3?HCO3-+H+ Ka1  HCO3-?CO32-+H+  Ka2
实际上，CO2溶于水中，大部分形成CO2•6H2O，只有一小部分形成H2CO3，经实测K=c（CO2•6H2O）/c（H2CO3）=600．因此，根据溶液中H2CO3的实际浓度（而不是溶解的CO2的浓度），计算得到的Ka数值与上述不同．请计算H2CO3的实际Ka1值；Ka1=1.5×10-4．
4．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是（　　）
A．0.4amol•L-1B．0.8amol•L-1C．1.6a mol•L-1D．1.8a mol•L-1
1．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe
2．下列说法正确的是（　　）
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