题目内容
1．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）| A． | N2→NH3 | B． | HCl→H2 | C． | NO→NO2 | D． | Fe2O3→Fe |
分析 加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．
解答 解：A．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．
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6．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 负极 Li-e-═Li+ 下列说法中正确的是（ ）
| A． | 充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4 | |
| B． | 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 | |
| C． | 放电时电池内部Li+向正极移动 | |
| D． | 放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
9．下列推论正确的是（ ）
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16．在0.5L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
①比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞试液变红的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+ | |
| B． | 由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+ | |
| C． | pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3- | |
| D． | pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO32- |
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：