下列说法正确的是( )A．用容量瓶配制溶液.定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．在电解精炼粗铜的过程中.当转移电子数为NA时.阳极溶解32gD．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大
	B．	铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
	C．	在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N_A时，阳极溶解32g
	D．	催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

分析 A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小；
B．充电时的阴极发生还原反应；
C．粗铜含有铁、锌等金属；
D．催化剂不改变焓变．

解答解：A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，故A正确；
B．充电时的阴极发生还原反应，故B错误；
C．粗铜含有铁、锌等金属，在阳极上首先被氧化，质量小于32g，故C错误；
D．催化剂只降低活化能，不改变焓变，故D错误．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及溶液的配制、电解以及催化剂等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握粗铜的精炼原理，难度不大．

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7．已知有M、X、Y、Z、W五种短周期元素，M原子的M能层只有1个电子，X原子的p能级电子数比s能级电子数多5个，Y原子的核外电子数比X的少1个，Z原于最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，W原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，且Z和W具有相同的电子层数．
（1）上述五种元素的原子序数从小到大的顺序为P＞Si＞Na＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）W的原子结构示意图为

；X元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）M、X、Y、Z四种元素对应的简单离子的离子半径从大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（4）M与Z可形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物中化学键的类型是离子键、共价键．

13．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
则△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄$?_{△}^{催化剂}$N₂+4NH₃；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为Si₃N₄．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂．

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡时CO₂的转化率33.3%．
（4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是B．
A．K不变                      B．容器内压强保持不变
C．v_正（H₂）=3v_正（CO₂）            D．容器内的密度保持不变
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是A，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是B．
A．升高温度    B．增大压强   C．加入的催化剂     D．降低温度    E．减小压强．

17．（1）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的．而铅的+2价化合物是稳定的．”据此判断：锡的+2价化合物（如SnCl₂）应具有较强的（填“氧化”或“还原”．下同）还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O．铅丹的化学式是Pb₃O₄，此铅丹中铅的化合价是+2，+4．由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”）碱性氧化物．
（3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na₃AsO₃）、碘单质和水的离子反应方程式是AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂↓+H₂O，上述反应中电子转移数目是2．

7．实验室有500mL废液，含有Na⁺、CO₃^2-、和SO₄^2-．某同学为测定废液中CO₃^2-的物质的量浓度设计了如下实验流程，已知溶液Ⅰ和溶液Ⅱ含有相同的阴离子．

请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
（2）关于此实验的说法正确的是a（填序号）．
a．溶液I中含有Ba²⁺、Na⁺、Cl^-
b．②中所用盐酸可以用硫酸代替
c．①需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶
（3）废液中CO₃^2-的物质的量浓度为0.04mol/L．

图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL （标准状况）气体．回答：
（1）直流电源中，M为正极．
（2）AgNO₃溶液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），硫酸的 pH减小．

A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；A中官能团的名称为醇羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）写出下列反应的反应类型：反应②加成反应，反应③取代反应或酯化反应．

12．氰（CN）₂，硫氰（SCN）₂等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（　　）

	A．	4HCN（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O
	B．	（CN）₂+H₂O═2H⁺+CN^-+CNO^-
	C．	（CN）₂+2OH^-═CN^-+CNO^-+H₂O
	D．	（CN）₂+2SCN^-═2CN^-+（SCN）₂