题目内容
4．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是（ ）| A． | 0.4amol•L-1 | B． | 0.8amol•L-1 | C． | 1.6a mol•L-1 | D． | 1.8a mol•L-1 |
分析 测得N2的转化率为20%，氮气的消耗浓度=2a×20%=0.4amol/L，利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，
N2 +3H2 =2NH3
起始量（mol/L） 2a 2a 0
变化量（mol/L） 0.4a 1.2a 0.8a
平衡量（mol/L） 2a-0.4a 2a-1.2a 0.8a
解答 解：利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，测得N2的转化率为20%，氮气的消耗浓度=2a×20%=0.4amol/L，
N2 +3H2 =2NH3
起始量（mol/L） 2a 2a 0
变化量（mol/L） 0.4a 1.2a 0.8a
平衡量（mol/L） 2a-0.4a 2a-1.2a 0.8a
得到平衡状态下氢气的浓度为0.8amol/L，
故选B．
点评 本题考查了化学平衡的计算分析，三段式列式计算方法是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
9．下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是（ ）
| A． | 石油分馏实验 | B． | 乙醇脱水实验 | C． | 制溴苯 | D． | 苯的硝化实验 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol | |
| B． | 标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NA | |
| C． | 与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+ | |
| D． | 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2 |
；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
14．下例物质发生反应后固体质量一定减少的是（ ）
| A． | FeCO3在空气中灼烧 | B． | 铝条插入冷的浓硫酸中 | ||
| C． | Na2O2敞放在空气中 | D． | 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液 |
9．下列推论正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2 | |
| B． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 | |
| D． | 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
16．在0.5L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
①比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL （标准状况）气体．回答：