题目内容
18．在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（ ）①放出的气体除了SO2外，还有H2；
②只放出了SO2气体，其物质的量为1mol；
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；
④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
⑤转移电子为2NA．
| A． | ①③ | B． | ①③④ | C． | ②③ | D． | ②④⑤ |
分析 浓硫酸具有强的氧化性和酸性，在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，先发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，所在反应的进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此解答．
解答 解：浓硫酸具有强的氧化性和酸性，在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，先发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，所在反应的进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
①足量锌与浓硫酸开始反应放出的气体SO2，一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸，反应生成H2，故正确；
②放出的气体除了SO2外，还有H2，故错误；
③浓硫酸与锌反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，依据方程式可知：2mol浓硫酸与足量锌反应生成气体物质的量一定小于2mol，故正确；
④依据方程式浓硫酸与锌反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应生成硫酸锌，体现硫酸的酸性，故错误；
⑤2 mol H2SO4反应完全，若只发生反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，2 mol H2SO4转移2 mol电子，若只发生反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，2 mol H2SO4转移4mol电子，所以反应中转移电子数应为2NA～4NA，故错误；
故选：A．
点评 本题考查了浓硫酸的性质，明确锌与浓硫酸、稀硫酸反应的实质是解题关键，题目难度不大．
口算题天天练系列答案| A． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| B． | 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 |
| A． | 石油分馏实验 | B． | 乙醇脱水实验 | C． | 制溴苯 | D． | 苯的硝化实验 |
| A． | 充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4 | |
| B． | 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 | |
| C． | 放电时电池内部Li+向正极移动 | |
| D． | 放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
| A． | Fe（OH）3 | B． | CaSiO3 | C． | Al（OH）3 | D． | NaHCO3 |
| A． | 标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA | |
| C． | 足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA | |
| D． | 常温常压下，1.6g甲烷中含有的碳原子数为0.1NA |
| A． | HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol | |
| B． | 标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NA | |
| C． | 与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+ | |
| D． | 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2 |
；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．