题目内容
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+（ ）
| A、①③ | B、①②③④ | C、②④ | D、④ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．
解答：
解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，
则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，
故选A．
Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，
则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、氧化亚铁溶于稀盐酸：O2-+2H+=H2O |
| D、稀盐酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
与
两种有机物，该试剂是
发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式
；C、能使Br2的CCl4溶液褪色．下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（ ）
| A、钠块 | B、镁条 | C、铝箔 | D、硫粉 |
下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）
| A、铜合金 | B、陶瓷 |
| C、聚乙烯 | D、二氧化硅 |
等主要原料，合成医药中间体：
（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
（1）立方烷的结构简式如图1所示，每个顶点是一个碳原子．则：