Question

电子产品小型化、微型化、集成化是当今世界技术发展的大势所趋，对锂离子二次电池提出了更高比容量的要求，锂硫电池的理论能量密度为是锂离子二次电池的3-5倍，是极具应用前景的电化学储能体系，近年来引起了研究人员的广泛关注．锂硫电池常用有机溶剂碳酸酯类（）作为电解质溶液，放电时某极的电极反应式为：S+2Li+2e^-═Li₂S，电池如图所示：图中①②曲线为Li⁺移动方向．以下说法不正确的是（　　）

• A、放电时Li⁺移动方向与曲线①一致
• B、电解质溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯类
• C、充电时阴极反应式：Li⁺+e^-═Li
• D、充电时b电极接电源的正极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时电极反应式为：S+2Li+2e^-═Li₂S，应为原电池的正极，发生还原反应，则a为负极，b为正极，放电时负极反应式为Li-e^-=Li⁺，充电时，a为阴极，b为阳极，电极方程式与原电池电极方程式相反，以此解答该题．

解答： 解：放电时电极反应式为：S+2Li+2e^-═Li₂S，应为原电池的正极，发生还原反应，则a为负极，b为正极，
A．放电时Li⁺向正极移动，即向b移动，移动方向与曲线②一致，故A错误；
B．因锂可与醋酸反应，则电解质溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯类，故B正确；
C．充电时，阴极发生还原反应生成Li，电极方程式为Li⁺+e^-═Li，故C正确；
D．充电时b电极接电源的正极，发生氧化反应生成S，故D正确．
故选A．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，难度中等．