Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、3.4g NH₃中含有N-H键数为0.2N_A
• B、100mL 1mol?L^-1氨水中，含有OH^-离子数为0.1N_A
• C、100mL 2mol?L^-1碳酸钠溶液中，Na⁺离子数为0.4N_A
• D、一定条件下，密闭容器充入1mol N₂和3mol H₂充分反应，转移的电子数为6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氨气分子中含有3个氮氢键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键；
B．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子；
C．根据n=cV计算出溶质碳酸钠的物质的量，再计算出钠离子的数目；
D．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答： 解：A．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6mol氮氢键，含有N-H键数为0.6N_A，故A错误；
B．100mL 1mol?L^-1氨水含有溶质一水合氨0.1mol，0.1mol一水合氨部分电离出氢氧根离子，所以溶液中电离出的氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，含有OH^-离子数小于0.1N_A，故B错误；
C．100mL 2mol?L^-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，含有0.4mol钠离子，含有的Na⁺离子数为0.4N_A，故C正确；
D．一定条件下，1mol N₂和3mol H₂充分反应生成氨气的物质的量小于2mol，转移的电子的物质的量小于6mol，转移的电子数小于6N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确可逆反应的特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．