Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性强弱：Al（OH）₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、熔点：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠．

解答： 解：A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性Al＜Si＜C＜P，最高价氧化物对应水化物的酸性：Al（OH）₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．SiO₂属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO₂属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠，故熔点SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂，故D正确，
故选A．

点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、熔沸点高低比较等，难度不大，注意对元素周期律的理解及熔沸点高低的比较．