题目内容

7．关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是（　　）
A．等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多
B．可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别
C．等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快
D．NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去

分析 A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，可以据此解答；
B．澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3均生成沉淀；
C．根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判断；
D．NaHCO3易分解，Na2CO3难分解．

解答 解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O，所以不能用澄清石灰水区别，也不能用氢氧化钠溶液区别，故B错误；
C．由反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，NaHCO3产生CO2气体快，故C错误；
D．NaHCO3易分解，Na2CO3难分解，NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法不能除去，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质相似点与不同点，学习中注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为．
（2）非金属性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间．且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为SCl2．
18．“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）
A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭
C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol CH4含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NA
C．6.4g CaC2固体中所含阴离子数为0.2NA
D．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个HCO3-
2．下列溶液中离子一定能大量共存的是（　　）
A．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
B．常温下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
C．0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+
D．无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-
12．把AgCl粉末分别放入下列溶液中，平衡时，所得c（Ag+）最小是（　　）
A．0.1mol•L-1MgCl2溶液B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液
C．0.1mol•L-1KCl溶液D．0.1mol•L-1 AlCl3溶液
19．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）试写出B2单质的电子式为．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．
14．已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大．D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的$\frac{1}{3}$．A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）写出BA3的电子式，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D单质在工业上最重要的用途是半导体材料，写出工业上制取D单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存棕色瓶剂瓶，置于冷暗处，用化学方程式说明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．
14．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
B．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-
D．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-

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