Question

17．随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为．
（2）非金属性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间．且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为SCl₂．

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，D是O元素，E是Na元素，F是Al元素，G是S元素，H是Cl元素；
（1）根据元素在周期表中的位置结合电子式的书写方法来回答；
（2）同周期从左到右原子半径逐渐减小；
（3）铝能够与强碱溶液反应，如：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）G是S元素，H是Cl元素，其相对分子质量在90～110之间．且S的质量分数约为31.1%，据此列式计算元素的原子个数比．

解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，D是O元素，E是Na元素，F是Al元素，G是S元素，H是Cl元素．
（1）Z是N元素，位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，X是H元素，X与Z形成18电子的化合物为：N₂H₄，属于共价化合物，该化合物的电子式为，故答案为：故答案为：二；Ⅴ；；
（2）Y是C元素，D是O元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Y＞D，故答案为：＞；
（3）单质F（Al）与EDX（NaOH）溶液反应的化学化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）G是S元素，H是Cl元素，形成的化合物中S显示正价，Cl显示负价，S的质量分数约为31.1%，则S和Cl原子个数比为$\frac{31.1%}{32}$：$\frac{68.9%}{35.5}$=1：2，其相对分子质量在90～110之间，设化学式为（SCl₂）_x，当x=1时，（32+71）×1=103，满足相对分子质量在90～110之间，故答案为：SCl₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．