题目内容
10．
科学家最近开发了一种“叶片绿色电池”，利用CO2和H2O合成甲醇，示意图如下，关于该电池的说法正确的是（ ）| A． | 该新型电池仅存在化学能与电能的转化 | |
| B． | 电池总反应为2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2 | |
| C． | 电子从电极b流向电极a | |
| D． | 产生标准状况下2.24 LO2，转移电子0.6NA |
分析 由示意图可知a电极水中氢氧根失电子放出氧气为负极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2，b电极二氧化碳得电子结合氢离子生成甲醇为正极，电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，电池总反应为2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，电子从负极流向正极，据此解答该题．
解答 解：A、由示意图可知，该新型电池仅存在、太阳能、化学能与电能的转化，故A错误；
B、根据以上分析，电池总反应为2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，故B正确；
C．电子从负极a流向正极b，故C错误；
D．负极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2，则产生标准状况下2.24 LO2，转移电子0.4NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握电极方程式的方法．
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20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X | |
| B． | X、Y的单质均具有较高的熔沸点 | |
| C． | 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） | |
| D． | Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键 |
5．下列说法错误的是（ ）
| A． | 分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸 | |
| B． | 乙炔与足量Br2发生加成反应生成1，1，2，2-四溴乙烷 | |
| C． | 淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应 | |
| D． | 实验室用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，反应液体的温度要迅速上升到170℃ |
15．下列反应的两种物质因为反应物用量不同或反应条件不同而生成不同的产物是（ ）
①Na和O2②S和O2③Al和NaOH④CO2和Ca（OH）2 ⑤Cu和HNO3⑥Fe和C12⑦Na2CO3和HCl．
①Na和O2②S和O2③Al和NaOH④CO2和Ca（OH）2 ⑤Cu和HNO3⑥Fe和C12⑦Na2CO3和HCl．
| A． | 全部 | B． | 除②、③、⑥外 | C． | 除②、④、⑦外 | D． | 除③、⑥、⑦外 |
1．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
| A． | 1.0×10-7mol•L-1 | B． | 1.0×10-6mol•L-1 | ||
| C． | 1.0×10-2mol•L-1 | D． | 1.0×10-12mol•L-1 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同 | |
| B． | pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者 | |
| C． | 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降，Ksp（Ag2S）减小 | |
| D． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
19．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaH在水中显酸性 | |
| B． | NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 | |
| C． | NaH中氢离子半径比锂离子的大 | |
| D． | NaH中氢离子可以被还原成氢气 |