题目内容

19．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气．下列叙述正确的是（　　）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子的大
D．NaH中氢离子可以被还原成氢气

分析 A、氢化钠和水反应生成氢气，根据原子守恒判断另一种物质，由生成物的酸碱性判断；
B、先判断氢离子的电子数，再把其电子层排布与氦原子的比较判断；
C、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；
D、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断；

解答 解：A、氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误．
B、NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确．
C、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C正确．
D、NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了粒子半径比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意利用盐类水解理解NaH与水的反应．

练习册系列答案
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10．科学家最近开发了一种“叶片绿色电池”，利用CO2和H2O合成甲醇，示意图如下，关于该电池的说法正确的是（　　）
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B．电池总反应为2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2
C．电子从电极b流向电极a
D．产生标准状况下2.24 LO2，转移电子0.6NA
10．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）
A．电池负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
B．a处通入氧气，b处通入氢气
C．该装置中能量转化只涉及两种形式的能量
D．P一型半导体连接的是电池负极
7．下列 反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．铝热反应B．灼烧氢氧化铝固体
C．氯水使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．电解饱和食盐水制取氯气
14．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．NaAlO2B．Al2O3C．Fe2O3D．AlCl3
4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于分解的是（　　）
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2COD．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
11．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
如图：配制0.10 mol•L-1NaOH的溶液
B．
如图：除氯气中的氯化氢气体
C．
如图：制备氢氧化铁胶体
D．
如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
8．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．硅晶体可用于制造光导纤维
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
8．下列分子中，最难分裂成原子的是（　　）
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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