题目内容
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA | |
| C． | 4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA | |
| D． | 50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
分析 A．CaC2中C22-的电子式为
，故1molCaC2含3mol共用电子对，64gCaC2的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故含3mol共用电子对，即3NA电子对；
B．己烷标准状况下不是气体；
C．NO2不稳定极易转化为N2O4，即2NO2?N2O4存在这样的动态平衡，故无法求其分子数；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．
解答 解：A．CaC2中C22-的电子式为，故1molCaC2含3mol共用电子对，64gCaC2的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故含3mol共用电子对，即3NA电子对，故A正确；
B．标准状况下，11.2L己烷不是气体，故B错误；
C．NO2不稳定极易转化为N2O4，即2NO2?N2O4存在这样的动态平衡，故无法求其分子数，故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误，
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
练习册系列答案
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3．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（ ）
| A． | 甲醛溶液 | B． | 饱和硫酸钠溶液 | C． | 硝酸铅溶液 | D． | 饱和硫酸铜溶液 |
4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
| A | Fe3+、Al3+、SiO32-、NO3- | 过量的盐酸 | SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| B | 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| C | Na+、Ba+、HCO3-、Cl- | NaHSO4溶液 | H++HCO3-=CO2↑+H2O |
| D | pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．将少量高聚物M在氢氧化钠浓溶液中煮沸一段时间后，得到无色透明溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至室温，加入硫酸酸化，得到白色晶体N，同时剩余溶液中还含有一种有机物R，经仪器分析得出，N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子．下列判断正确的是（ ）
| A． | R可能为乙二酸 | |
| B． | N可能为对苯二甲酸 | |
| C． | 高聚物M为加聚产物 | |
| D． | 含有羧基的物质在常温下均易溶于水 |
8．
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）
| A． | a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O | |
| B． | M点时生成的CO2为0.05mol | |
| C． | 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 | |
| D． | V1：V2=1：4 |
18．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
①催化剂的效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）；
②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
| 号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．
5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料n | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积/L | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol•L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
| A． | V甲＞V乙 | B． | K丙＞K乙 | C． | V甲=V丙 | D． | c乙＞c甲 |
4．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中的氧化剂只有Cu2O | |
| B． | Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 生成1 mol Cu，转移2 mol电子 |