题目内容
1．将少量高聚物M在氢氧化钠浓溶液中煮沸一段时间后，得到无色透明溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至室温，加入硫酸酸化，得到白色晶体N，同时剩余溶液中还含有一种有机物R，经仪器分析得出，N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子．下列判断正确的是（ ）| A． | R可能为乙二酸 | |
| B． | N可能为对苯二甲酸 | |
| C． | 高聚物M为加聚产物 | |
| D． | 含有羧基的物质在常温下均易溶于水 |
分析 高聚物M在氢氧化钠浓溶液中，发生水解反应，加硫酸酸化得到N为酸，R为醇，且N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子，则N为
时，R为OHCH2CH2OH，或N为
时R为HOOCCH2CH2COOH，M为缩聚反应生成的高分子，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，N为时，R为OHCH2CH2OH，或N为时R为HOOCCH2CH2COOH，
A．R不可能为乙二酸，且乙二酸中含1种H，故A错误；
B．N可能为对苯二甲酸，故B正确；
C．-OH、-COOH发生缩聚反应生成M，则高聚物M为缩聚产物，故C错误；
D．含有羧基、且烃基较大的物质不溶于水，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握高分子化合物的合成方法、N与R的结构为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA | |
| B． | 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子 | |
| C． | 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA | |
| D． | 0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA |
12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 苯酚钠溶液中通入CO2： | |
| B． | 常温下CH2=CHCH3与水接触：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3 | |
| C． | 乙醇和金属钠发生反应放出氢气：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
| D． | 甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应： |
9．25℃时，0.1mol•L-1的HClO2溶液中离子浓度最大的是（ ）
| A． | H+ | B． | ClO2- | C． | OH- | D． | 无法判断 |
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇能发生取代反应和加成反应 | |
| B． | 1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（ ）发生加成反应时最多消耗3mol H2 | |
| C． | 淀粉和纤维素的分子通式均为（C6H10O5）n，故淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| D． |  与 都属于芳香烃，二者互为同系物 |
6．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物 | |
| B． | 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体 | |
| C． | 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 | |
| D． | 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化 |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA | |
| C． | 4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA | |
| D． | 50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 | |
| B． | 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 | |
| C． | 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4 | |
| D． | 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补 |
12．
甲同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取H2，实验现象如表：
（1）写出上述铝与盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）实验开始1min内反应速率很慢，原因是温度低，铝片表面的三氧化二铝先和盐酸反应没有气体生成
（3）反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是反应放热，温度升高．
（4）反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为0.04mol/L．用氢气表示的化学反应速率为0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_铝粉与盐酸接触面积更大，反应速率加快
（6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为HCl，H2O．
甲同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取H2，实验现象如表： | 1min | 2min | 5min | 15min | 20min |
| 3mol•L-1HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
（2）实验开始1min内反应速率很慢，原因是温度低，铝片表面的三氧化二铝先和盐酸反应没有气体生成
（3）反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是反应放热，温度升高．
（4）反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为0.04mol/L．用氢气表示的化学反应速率为0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_铝粉与盐酸接触面积更大，反应速率加快
（6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为HCl，H2O．