题目内容
11．下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（ ）| A． | 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 | |
| B． | 铜粉在空气中加热变成黑色粉末 | |
| C． | 石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体 | |
| D． | 液氢在空气中变为氢气 |
分析 生活现象中涉及的化学反应中，若有元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．为复分解反应，与氧化还原反应无关，故A选；
B、铜在空气中生成黑色氧化铜，铜由0价变成+2价，故B不选；
C、石灰石溶于盐酸发生得分解生成二氧化碳，是非氧化还原反应，故C选；
D、物质三态改变是物理变化，故D选；
故选ACD．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断与生活中化学的联系的考查，题目难度不大．
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2．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应达到平衡状态 | |
| B． | 该反应正在向左方向进行 | |
| C． | 达平衡状态时，H2的转化率应为96.3% | |
| D． | 增大H2的量，该反应平衡常数将减小 |
19．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
（1）反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4-5min原因是此时段c（H+）减小．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快．
6．下列物质可用于治疗胃酸过多的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠 | B． | 氢氧化铝 | C． | 氢氧化钠 | D． | 硫酸钡 |
；I的结构简式是
．
+2NaOH$→_{△}^{水}$
+2NaBr；反应类型属于水解反应．
；反应类型属于加成反应．
．
3．下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A． | 随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 | |
| C． | 随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 | |
| D． | 元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 |
20．下列生活中的一些现象发生了化学变化的是 （ ）
| A． | 食物发霉 | B． | 冰雪融化 | C． | 铜像生锈 | D． | 聚沙成塔 |